Questões sobre Estequiometria: Reagente em Excesso

Por Atualizado em 19/02/2019 23:47

01) (UPE/SSA 1/2016) A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é descrita pela equação:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 3CaSO4 + 2Al(OH)3

Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza 500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.

Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?

Dados de massas molares: H = 1 g/mol; 0 = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol

a) Hidróxido de cálcio; 228 g de Al(OH)3
b) Hidróxido de cálcio; 351,3 g de Al(OH)3
c) Sulfato de cálcio; 500 g de Al(OH)3
d) Sulfato de alumínio; 228 g de Al(OH)3
e) Sulfato de alumínio; 351,3 g de Al(OH)3

Gabarito das Questões de Estequiometria envolvendo Reagentes em Excesso

01) Resp.: D


Questões sobre Estequiometria: Reagente em Excesso
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