- ATRAÇÕES INTERMOLECULARES -

01) (UFLA-98) Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido).

Ligação

Substância

1

Iônica

5

H2O

2

ponte de Hidrogênio

6

NaCl

3

de Van der Waals

7

CH4

4

Polar

8

SO2

A associação correta entre os termos das duas colunas é:
a) 1 - 5; 2 - 7; 3 - 8; 4 - 6.
b) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 8; 4 - 7.
c) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 7; 4 - 8.
d) 1 - 8; 2 - 7; 3 - 6; 4 - 5.
e) 1 - 6; 2 - 7; 3 - 5; 4 - 8.

02) (FADI-UBÁ/97) Durante a evaporação da gasolina, são rompidas:
a) Ligações iônicas.
b) Ligações covalentes.
c) Interações tipo ligações de hidrogênio.
d) Interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.

03) (UFMG-96) Pediu-se a um estudante que considerasse alguns pares de substâncias. Em cada par, ele deveria indicar a substância que tem a maior temperatura de ebulição (t.e.). Esse estudante propôs o seguinte:

t.e.(H2O) > t.e.(C2H5OH)
t.e.(C2H6) > t.e.(CH4)
t.e.(LiF) > t.e.(CaF2)
t.e.(NH3) > t.e.(PH3)

O número de ERROS cometidos pelo estudante, nessa indicação, foi:
a) 1.                         c) 3.
b) 2.                         d) 4.

04) (U.F.U./JUNHO-97) Para as substâncias:

     I - CH3CH2OCH2CH3
    II - C6H14
   III - HF
    IV - C6H6
     V - CH3CO2H
    VI - I2

a alternativa que apresenta somente compostos que formam ligações de hidrogênio com a água é:
a) I, II, VI.                 d) II, V, VI.
b) II, IV, V.                 e) I, III, V.
c) I, IV, VI.

 

05) (U.F.U./JUNHO-97) Assinale a alternativa que melhor justifica a maior solubilidade do NaCl (sal de cozinha) em água do que em octano (um dos componentes da gasolina).
a) O NaCl é formado por ligação covalente, que não se rompe facilmente, dificultando sua solubilização em octano.
b) A solvatação do NaCl é superior em água, por haver forças de London, entre os íons.
c) O NaCl não se dissolve em octano por ser um composto iônico e, portanto, forma ligações de hidrogênio com esse solvente.
d) A ligação covalente do NaCl é facilmente rompida pela água o que facilita a estabilização dos íons formados.
e) O sólido iônico NaCl é facilmente solubilizado pela água, pois essa possui um momento de dipolo alto (1,94 Debye), estabilizando os íons formados.

06) (UFV-97) Sabe-se que a fusão da manteiga ocorre a uma temperatura menor do que a fusão do sal de cozinha (NaCl). A explicação para este fato é:
a) A força das ligações covalentes é menor do que a força das ligações iônicas.
b) A força das ligações covalentes é maior do que a força das ligações iônicas.
c) As forças intermoleculares na manteiga são mais intensas do que as forças entre os íons no NaCl.
d) As ligações metálicas na manteiga são mais fortes do que as ligações covalentes no NaCl.
e) As forças intermoleculares na manteiga são menos intensas do que as forças entre os íons no NaCl.

07) (UFOP-97) Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) As espécies químicas Mg2+, Ca2+ e Cu2+ são isoeletrônicas.
b) Num cristal metálico, os átomos estão unidos por força de natureza eletrostática.
c) A diferença nas estruturas químicas do diamante e da grafita tem relação com a hibridação do átomo de carbono.
d) No composto químico cloreto de amônio, encontramos quatro ligações covalentes e uma ligação iônica.
e) Na água líquida, as moléculas de H2O encontram-se ligadas umas às outras por meio de ligações de hidrogênio.

08) (UFES-98) A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molécula polar) é:
a) CS2.                       d) BeH2.
b) CBr4.                      e) NH3.
c) BCl3.