- UNIVERSIDADE ESTADUAL DO RIO DE JANEIRO - UERJ -
- PROVA DE QUÍMICA - VESTIBULAR 2000 -

01) Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água.
O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
a) 1,0 x 1023                              c) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023                              d) 9,0 x 1023

02) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre outros, os seguintes componentes:

Os pares de componentes I - II e I - III apresentam isomeria plana, respectivamente, do tipo:
a) cadeia e cadeia                         c) posição e cadeia
b) cadeia e posição                        d) posição e posição

03) Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:
a) ácido e ácido                           c) básico e ácido
b) ácido e básico                          d) básico e básico

04) As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus elementos químicos.
Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação:

SUBSTÂNCIAS
Fórmula
Nome
Cl2
Cloro gasoso
NaClO
Hipoclorito de sódio
NaCl
Cloreto de sódio
KClO3
Clorato de potássio

A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do cloro, é:
a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio
b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso
c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio
d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio

05) Algumas substâncias, por fornecerem o nitrogênio indispensável à síntese de proteínas dos vegetais, têm grande aplicação em fertilizantes na agricultura.
Analise as fórmulas de quatro dessas substâncias:

CO(NH2)2
NH4NO3
HNC(NH2)2
(NH4)2SO4
uréia
Nitrato de amônio
guanidina
Sulfato de amônio
I
II
III
IV

A substância que possui maior teor em massa de nitrogênio é a identificada pelo
número:
a) I           b) II           c) III          d) IV

06) A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico:
     4NH3(g) + 5O2(g) 4NO2(g) + 6H2O(g)                   DH < 0
Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 - óxido de nitrogênio IV - , nas seguintes condições de pressão e temperatura, respectivamente:
a) alta - alta                             c) baixa - alta
b) alta - baixa                            d) baixa - baixa

07) Algumas soluções aquosas vendidas no comércio com nomes especiais são mostradas abaixo:

NOME DO PRODUTO
FÓRMULA DO SOLUTO PREDOMINANTE
% DE SOLUTO EM MASSA
Soro fisiológico
NaCl
0,9%
Vinagre
C2H4O2
5%
Água sanitária
NaClO
2%
Água oxigenada
H2O2
3%

Considerando que a densidade das soluções é de 1,0 g/mL e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto predominante e pela água, o produto que a-presenta a maior concentração em quantidade de matéria, mol.L-1, é:
a) soro                                    c) água sanitária
b) vinagre                                 d) água oxigenada

08) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte ma-neira:
1ª mistura
® heterogênea, formada por um sólido e um líquido
2ª mistura ® heterogênea, formada por dois líquidos
3ª mistura ® homogênea, formada por um sólido e um líquido
Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente:
a) filtração, decantação, destilação simples
b) decantação, filtração, destilação simples
c) destilação simples, filtração, decantação
d) decantação, destilação simples, filtração

09) O principal componente do medicamento Xenical, para controle da obesidade, possui a fórmula estrutural condensada conforme se representa a seguir.
Podemos identificar, nesta estrutura, a presença de, pelo menos, um grupo funcional característico da seguinte função orgânica:
a) éter
b) éster
c) amina
d) cetona


10) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.
O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:
a) homogênea, saturada, normal
b) heterogênea, insaturada, normal
c) heterogênea, saturada, ramificada
d) homogênea, insaturada, ramificada

11) O elemento radioativo tório encontra-se associado às terras raras e ao urânio, sendo o Brasil um dos países onde seus depósitos ocorrem sob a forma do mineral monazita.
O núcleo do elemento tório sofre uma série de desintegrações radioativas espontâneas até atingir a configuração estável do . A equação nuclear abaixo destaca uma dessas desintegrações:
               
Ao compararmos os núcleos dos átomos de Ra e do elemento X, podemos classificá-los corretamente como:
a) isóbaros                                c) isótopos
b) isótonos                                d) isoeletrônicos

12) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios.

ELEMENTOS QUÍMICOS
CARÁTER PREDOMINANTE DA LIGAÇÃO
I e II
Covalente
I e III
Iônico
II e III
Iônico

Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número III como:
a) metal           b) ametal          c) gás nobre           d) semimetal

13) Os hidrocarbonetos insaturados reagem com cloreto de hidrogênio, originando produtos de adição eletrofílica, tais como os cloretos de alquila.
O produto previsto, em maior proporção, para a reação entre cloreto de hidrogênio e 2-metil-2-penteno está nomeado em:
a) 3-cloro 2-metil pentano                 c) 3-cloro 3-metil pentano
b) 2-cloro 3-metil pentano                 d) 2-cloro 2-metil pentano

14) As denominações combustível "limpo" e combustível "verde" são empregadas em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental.
Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo:
     2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(v)       DH = -116,24 kcal
Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal.
Esse valor, em gramas, é igual a:
a) 2,0          b) 4,0          c) 6,0           d) 8,0

15) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.
A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:
     C(s) + O2(g) ® CO2(g)
O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
a) O, C         b) O, O2        c) C, O          d) C, O2