01) Faça a associação a seguir:
1. ligação metálica     ( ) metal + não metal
2. ligação iônica       ( ) não metal + hidrogênio
3. ligação covalente    ( ) não metal + não metal
                        ( ) metal + metal
                        ( ) metal alcalino + hidrogênio
O numeral que faz a associação correta de cima para baixo é:
a) 3, 2, 3, 2, 1
b) 2, 3, 3, 1, 2
c) 3, 3, 2, 2, 1
d) 2, 1, 3, 1, 2

02) Considere as afirmações:
I.   composto iônico conduz corrente elétrica no estado sólido.
II.  todo composto sólido nas condições ambiente é iônico.
III. todo composto líquido ou gasoso nas condições ambiente é molecular.
IV.  todo composto iônico é sólido nas condições ambiente.
V.   em solução aquosa os sais e as bases de metais conduzem a corrente elétrica.
São CORRETAS as afirmações:
a) I, II e III apenas.
b) II, III e IV apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) II, III e IV apenas.

03) Um hidrocarboneto por oxidação dá origem a uma molécula de ácido acético e uma molécula de acetona. O nome desse hidrocarboneto é:
a) ciclopenetano
b) metil-2-buteno
c) metil-1-buteno
d) 3-metil-ciclobuteno

04) Foram preparadas duas soluções aquosas, uma de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e outra de glicose (C₆H₁₂O₆) contendo a mesma massa de soluto em gramas por litro. É correto afirmar que:
a) a solução de sacarose tem maior ponto de congelação que a da água.
b) a solução de glicose tem maior ponto de congelação que a da água.
c) a solução de glicose é a que apresenta menor ponto de congelação.
d) a solução de sacarose tem menor ponto de congelação que a solução de glicose.

05) Considere os seguintes equilíbrios:
  I. Zn_(s) + 2HCl_(aq) ZnCl_2(aq) + H_2(g)
 II. 2CO_(g) + O_2(g) 2CO_2(g)
III. 3Fe_(s) + 4H₂O_(g) Fe₃O_4(s) + 4H_2(g)
Se a pressão do sistema for aumentada, é CORRETO afirmar que:
a) os equilíbrios I, II e III serão deslocados para a direita.
b) os equilíbrios I e II serão deslocados para a esquerda e o equilíbrio III para a direita.
c) equilíbrio II será deslocado para a direita e os equilíbrios I e III não serão deslocados.
d) equilíbrio I será deslocado para a esquerda, o equilíbrio II para a direita e o equilíbrio III não será deslocado.

06) Para preparar 1L de suco de caju foram utilizadas quatro polpas do fruto. Cada polpa apresenta, em média, 220 mg de ácido ascórbico (C₆H₈O₆), também conhecido como vitamina C. A concentração da vitamina C, em mol/L, nesta solução é:
a) 5,0 x 10^-3
b) 0,88
c) 1,5
d) 5,0 x 10^-1

07) Considere as reações químicas abaixo, todas a 25ºC e 1 atm de pressão:
  I. C_(grafite) + 2S_(rômbico) ® CS_2(l)    DH = +21 kcal
 II. C_(grafite) + O_2(g) ® CO_2(g)         DH = -94 kcal
III. S_(rômbico) + O_2(g) ® SO_2(g)          DH = -71 kcal
Com base nestes dados, pode-se dizer que a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido, a 25ºC e 1 atm de pressão é, em kcal/mol:
a) -144
b) +186
c) -257
d) +213

08) A pilha Al/Al³⁺ // Fe²⁺/Fe apresenta a seguinte equação global:
        2 Al_(s) + 3Fe²⁺ _(aq) ®  2Al³⁺_(aq) + 3Fe_(s)       DEº = 1,22V
Para esta pilha é CORRETO afirmar que:
a) os elétrons saem do eletrodo de Fe e vão para o eletrodo de Al.
b) Al sofre redução.
c) eletrodo de ferro é o anodo.
d) Fe²⁺ é agente oxidante.

09) Considere a seguinte reação hipotética: A + 2B ® 3C, que ocorre em uma única etapa. A expressão da velocidade para esta reação é:
a) v = k [A] + 2 [B]
b) v = k [A] + 2 [B] + 3 [C]
c) v = k [A] [B]²
d) v = k [A] [B]² [C]³

10) Considere os compostos:
Emprega-se como explosivo:

a) I    b) II    c) III    d) IV