- UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE -
- PROVA DE QUÍMICA - GRUPO 1 - VESTIBULAR 2001 -

01) Na reação entre os gases N2 e H2 , obtém-se unicamente gás amônia. A solução aquosa de amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de produtos de limpeza usados para remoção de gorduras.
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmações:
I. O hidróxido de amônio tem fórmula NH3.
II. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.
III. O amoníaco tem fórmula NH4OH.
IV. A amônia tem fórmula NH4OH.
V. O cheiro irritante e forte, que se sente quando se usa amoníaco, é proveniente do gás nitrogênio.
Estão corretas, somente:
a) I e IV.                            d)I e II.
b) II e V.                            e)III e V.
c) II e III.

02) O Na2CO3, comercializado na forma impura com o nome de barrilha, é:
a) um óxido.                   d) um sal.
b) um ácido.                   e) uma mistura de sódio com carbono e ozone.
c) uma base.

03) A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é:
a) H2S                                d) CO2
b) O2                                 e) CH4
c) H2

04) A espécie química representada por :
a) é um ânion.                       
b) é um cátion.
c) é uma molécula.
d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais.
e) é um átomo que apresenta camada de valência completa.

05) Assinale, das misturas citadas, aquela que apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH = 10         d) Leite de vaca, pH = 6,3
b) Suco de laranja, pH = 3,0          e) Cafezinho, pH = 5,0
c) Água do mar, pH = 8,0

06) Das substâncias abaixo, assinale a única que NÃO é exemplo de solução verdadeira.
a) Ar atmosférico filtrado            d) Álcool etílico 94º G.L.
b) Vinagre                            e) Água mineral engarrafada
c) Água e óleo

07) I) 2AgBr  2Ag + Br2
   II) 2NaBr + F2  2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a) adição e dupla troca.              d) dupla troca e análise.
b) análise e simples troca.           e) análise e adição.
c) simples troca e dupla troca.

08) C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O
O volume de ar, medido nas C.N.T.P., necessário para a combustão completa de 232,0 g de butano, é:
Dados:
massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1
Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
a) 582,4 L                            d) 728,0 L
b) 2912,0 L                           e) 448,0 L
c) 130,0 L

09) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C xCaSiO3 + yCO + 2P
Dessa equação, é INCORRETO afirmar que:
a) o carbono oxidou.
b) os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente,
3 e 5.
c) CO é o monóxido de carbono.
d) P é uma substância simples.
e) o número de oxidação do carbono no CO é +1.

10) Na ligação entre átomos dos elementos químicos e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP                                d) Ca2P3
b) Ca3P                               e) Ca3P2
c) CaP3

11) Assinale a alternativa em que aparece um bom condutor de corrente elétrica.
a) Água                               d) Iodo sólido
b) Cobre metálico                     e) Cloreto de sódio sólido
c) Solução aquosa de sacarose

12) Relativamente ao composto de fórmula H2C =  CH — CH = CH2 , é INCORRETO afirmar que:
a) é um hidrocarboneto.
b) possui dois carbonos secundários em sua estrutura.
c) é um alceno.
d) sua fórmula molecular é C4H6.
e) é isômero do ciclobuteno.

13) Das fórmulas abaixo, a única que possui cadeia carbônica heterogênea, saturada e normal, é:
a) H3C — CH2 — CH2 — MgCl             d) H3C — CH2 — O — CH3
b) H2C = CH — CH2 — OH                               O
          O                                         //
         //                           e) H3C — CH — C — CH3
c) H3C — C                                     |
          \                                    CH3
           H

14) Alguns confeitos e balas contêm um flavorizante que dá sabor e aroma de uva, de fórmula estrutural

As funções químicas presentes nessa molécula são:
  a) éster e amina.
  b) ácido carboxílico e fenol.
  c) éter e amina.
  d) aldeído e éster.
  e) éster e nitrocomposto.

 

15) Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que:
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ.