- UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS - UFMG -
- PROVA DE QUÍMICA - VESTIBULAR 2001 -

01) Na produção caseira de pães, usando-se fermento, é comum colocar-se uma bolinha de massa em um copo com água. Inicialmente, a bolinha afunda na água e, decorrido algum tempo, ela flutua, indicando o momento de assar os pães. Considerando-se o fenômeno descrito, é CORRETO afirmar que a bolinha flutua porque ela:
a) fica cheia de água.
b) se dissolve parcialmente na água.
c) se torna menos densa que a água.
d) tem sua massa diminuída.

02) Com relação aos íons K+ e Cl-, é INCORRETO afirmar que
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cl- é maior que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+.
d) um elétron é transferido do Cl- para o K+, quando esses íons se ligam.

03) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4 , são iguais, respectivamente, a + 77 ºC e a - 164 ºC. Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE essa diferença de valores.
a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.
b) A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H .
c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de
CCl4 que entre as moléculas de CH4.
d) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de CH4 têm
natureza covalente.

04) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:

Composto Temperatura de fusão/ºC Temperatura de ebulição/ºC
Cloreto de sódio 801 1413
Cloreto de magnésio 708 1412
Cloreto de alumínio Sublima a 178 ºC

Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais
compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com
maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion
para um ânion.

05) Alguns alimentos sofrem decomposição por ação do ar. Todas as alternativas apresentam procedimentos de conservação que evitam a reação de alimentos com o oxigênio do ar, EXCETO
a) Adicionar antioxidante à manteiga.
b) Cobrir salaminho com uma camada de parafina.
c) Guardar em óleo ou banha a carne cozida.
d) Salgar carnes e deixá-las ao sol para secar.

06) A hematita, Fe2O3(s), é um minério de ferro de grande importância econômica. Nas siderúrgicas, a queima de carvão produz monóxido de carbono, CO(g), que, sob aquecimento, reage com o Fe2O3(s), produzindo ferro e gás carbônico:
   Fe2O3(s) + 3 CO(g)    2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
a) o aquecimento acelera a reação.
b) o gás produzido contribui para o aumento do efeito estufa.
c) o monóxido de carbono é o agente oxidante na obtenção do ferro.
d) o sistema, em equilíbrio, não é perturbado por uma variação de pressão.

07) Estas indicações foram retiradas de um rótulo de água mineral:

Composição química provável

 Bicarbonato (HCO3-)  (1915 ± 98) mg/L
 Sódio (Na+)  510 ± 20) mg/L
 Cálcio (Ca2+)  (160 ± 10) mg/L
 Fluoreto (F-)  (2,3 ± 0,2) mg/L
 Sílica (SiO2)  (73,0 ± 2,0) mg/L
 pH  6,09 ± 0,11
 CO2 livre  (2,9 ± 0,3) g/L

Considerando-se as informações desse rótulo, é CORRETO afirmar que a água analisada é
a) uma solução ligeiramente básica, devido à presença de bicarbonato.
b) uma solução que apresenta excesso de cargas elétricas negativas.
c) uma solução que contém diversas substâncias.
d) uma substância pura que contém vários sais.

08) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN-(aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
a) 32.000 vezes.                    c) 320 vezes.
b) 3.200 vezes.                     d) 32 vezes.

09) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

10) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que
há precipitado são
a) I e II.
b) I e III.
c) IV e V.
d) V e VI.

 

11) Em dois experimentos, massas iguais de ferro reagiram com volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido clorídrico, à mesma temperatura. Num dos experimentos, usou-se uma placa de ferro; no outro, a mesma massa de ferro, na forma de limalha. Nos dois casos, o volume total de gás hidrogênio produzido foi medido, periodicamente, até que toda a massa de ferro fosse consumida. Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa as curvas do volume total do gás hidrogênio produzido em função do tempo.
a)        b)
c)        d)

12) O ácido hipocloroso, HOCl, é um poderoso agente desinfetante utilizado no tratamento da água. Por ser instável para ser armazenado na forma concentrada, normalmente, o HOCl é gerado, no momento do uso, por meio de uma das seguintes reações:
   Cl2(g) + H2O(l) HOCl(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
   ou
   OCl-(aq) + H2O(l) HOCl(aq) + OH-(aq)
Com relação a esses processos, é INCORRETO afirmar que
a) a adição de gás cloro a águas alcalinas pode levar à conversão indesejada do
HOCl em OCl-.
b) a adição de gás cloro provoca uma diminuição do pH da água.
c) a condutividade elétrica da água aumenta após a adição do Cl2(g).
d) a formação do HOCl a partir do hipoclorito é favorecida em águas alcalinas.

13) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Com relação a essas observações, é CORRETO afirmar que
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
b) a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
c) a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às
mesmas observações.
d) o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

14) O ácido acetilsalicílico, componente ativo de alguns analgésicos, é um derivado do ácido salicílico:
              
Ácido acetilsalicílico       Ácido salicílico
Com relação a essas duas substâncias, é INCORRETO afirmar que
a) a solubilidade em água do ácido salicílico é maior.
b) ambas apresentam o grupo carbonila.
c) ambas têm caráter aromático.
d) os dois ácidos são isômeros um do outro.

15) A reação entre um mol de propino, HC º C - CH3, e dois mol de bromo, Br2, na ausência de luz ou calor, produz
a) CHBr2 - CBr2 - CH3               c) CBr2 = CH - CHBr2
b) CH2Br - CBr2 - CH2Br             d) CHBr = CBr - CHBr2