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- PROVA DE QUÍMICA - VESTIBULAR 2001 -

01) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides):
a) Ge, As e Sb.                              d) Be, Mg e Ca.
b) B, Al e Ga.                               e) Ar, Kr e Xe.
c) P, Se e Sn.

02) O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, "enferruja", ou seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de óxido-redução:
     x Fe(s) + y O2(g) z Fe2O3(s)
Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a:
a) 2, 3 e 3.                                 d) 4, 3 e 2.
b) 2, 4 e 2.                                 e) 6, 3 e 3.
c) 3, 5 e 3.

03) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.
(I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio.
(II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.
(III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n .
(IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.
São corretas as afirmações:
a) I e III, apenas.                          d) III e IV, apenas.
b) I, III e IV, apenas.                      e) I, II e IV, apenas.
c) II e III, apenas.

04) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22g.        b) 44g.        c) 80g.        d) 120g.        e) 220g.

05) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
a) +2, –8 e –4.                              d) +1, –2 e –3.
b) – 2, zero e +4.                           e) –6, +8 e –5.
c) zero, –4 e +3.

06) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4.                             d) KNO3 e LiF.
b) Mn2O3 e MgH2.                             e) LiOH e CsI.
c) HCl e Cl2O3.

07) É molécula polar:
a) C 2 H 6 .                                 d) p-diclorobenzeno.
b) 1,2-dicloroetano.                         e) ciclopropano.
c) CH3Cl.

08) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27ºC e 750 torr, a massa de 1,04g de cianogênio ocupa um volume de 0,496L.
(Massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = nRT; R @ 62 L .torr .mol–1 .K–1 ; 0,0 ºC = 273 K.)
A fórmula molecular do cianogênio é:
a) CN.         b) CN2.        c) C2N.        d) C2N2.         e) C3N2.

09) Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+ , quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 × 10 3 L desta água?
a) 10.         b) 15.         c) 20.         d) 30.           e) 40.

10) Apresenta isomeria óptica:
a) H2N — CH2 — COOH                           b)
            
  O                                        O
            
  ||                                                                   ||
c) H3C — CH2 — C — O — CH3                      
d) H3C — C — N — CH3
                                                       |
                                                        H
e) H3C — CH2 — C = C — CH2 — CH2Cl
               |   |
               CH3 CH3