Nomenclatura das Bases
Entender a nomenclatura de bases é essencial para estudantes se preparando para o Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM). Este texto oferece uma visão detalhada sobre como nomear corretamente essas substâncias químicas, com exemplos práticos e dicas para facilitar o estudo.
Historicamente, bases eram identificadas por suas propriedades, como o sabor amargo ou a sensação de escorregadia.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, bases são compostos que, em solução aquosa, liberam íons OH–. A capacidade de nomeá-las corretamente é crucial para resolver questões de Química no ENEM.
Regras Básicas da Nomenclatura de Bases
As bases são compostos formados por íons hidroxila (OH–) combinados com íons metálicos. Para nomeá-las corretamente, devemos considerar o NOX do metal presente na fórmula.
1. Bases com metais de NOX fixo:
– Quando o metal tem um NOX fixo, a nomenclatura segue um padrão simples. Por exemplo, o íon hidroxila (OH–) combinado com o íon sódio (Na+) forma a base hidróxido de sódio (NaOH).
2. Bases com metais de NOX variável:
A nomenclatura das bases que contêm metais com diferentes estados de oxidação (NOX) segue algumas regras específicas para identificar adequadamente os compostos químicos.
Alguns metais, como o ferro (Fe) e o cobre (Cu), têm NOX variável. Nesses casos, é necessário indicar o estado de oxidação do metal na nomenclatura, usando parênteses romanos. Isso é fundamental para distinguir os diferentes compostos formados pelos mesmos elementos.
Exemplos:
- Fe2+ com OH– resulta em hidróxido ferroso (Fe(OH)2).
– Neste caso, o ferro possui um estado de oxidação +2. Portanto, é chamado de hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II. - Fe3+ com OH– forma hidróxido férrico (Fe(OH)3).
– Aqui, o ferro tem um estado de oxidação +3. Portanto, é conhecido como hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III. - Cu2+ com OH– pode ser chamado de hidróxido cúprico (Cu(OH)2).
– Nesse exemplo, o cobre possui um estado de oxidação +2. Portanto, é nomeado como hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II. - Cu+ com OH– resulta em hidróxido cuproso (CuOH).
– Quando o cobre tem um estado de oxidação +1. Portanto, é conhecido como hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I.
Portanto, ao lidar com metais de NOX variável, é fundamental indicar o estado de oxidação específico do metal na nomenclatura ou usando-se as terminações ICO (maior NOX) ou OSO (menor NOX). Isso garante que diferentes compostos formados pelos mesmos elementos sejam corretamente identificados na química.
Tabela de Bases Comuns e Suas Aplicações
Bases têm diversas aplicações. Veja alguns exemplos na tabela abaixo:
| Nome da Base | Fórmula Química | Aplicações |
|---|---|---|
| Hidróxido de Sódio | NaOH | Fabricação de papel, sabão, e produtos de limpeza. |
| Hidróxido de Potássio | KOH | Produção de fertilizantes, biodiesel e sabonetes. |
| Hidróxido de Cálcio | Ca(OH)2 | Construção civil, tratamento de água, produção agrícola. |
| Hidróxido de Magnésio | Mg(OH)2 | Antiácido, tratamento de água, retardante de fogo. |
| Hidróxido de Amônio | NH4OH | Limpeza doméstica, tratamento de águas residuais, fabricação de fertilizantes. |
| Hidróxido de Alumínio | Al(OH)3 | Antiácidos, adsorventes, tratamento de água, fabricação de vidro. |
| Hidróxido de Bário | Ba(OH)2 | Análise química, fabricação de lubrificantes, açúcar refinado. |
| Hidróxido de Lítio | LiOH | Produção de baterias, absorção de dióxido de carbono, produção de cerâmicas. |
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